已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/mol,H—Cl鍵的鍵能為431kJ/...
問題詳情:
已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ/mol,當1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時,對化學反應H2+Cl2===2HCl的判斷正確的是( )
A.是吸熱反應 B.放出91.5 kJ熱量
C.吸收183 kJ熱量 D.放出183 kJ熱量
【回答】
解析:化學反應中,反應物斷鍵吸收能量,生成物成鍵放出能量,若吸收總能量Q(吸)>放出總能量Q(放),反應為吸熱反應;反之Q(吸)<Q(放)時,反應就為放熱反應。題中Q(吸)=436 kJ+243 kJ,Q(放)=431 kJ×2,Q(放)-Q(吸)=183 kJ,反應為放熱反應,放出183 kJ熱量。
*:D
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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