老師給了同學們一包紅*粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定*...
問題詳情:
老師給了同學們一包紅*粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定*與定量研究。
(1)定*實驗:
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量紅*粉末放入試管 中,滴加足量的稀鹽*振盪 | 紅*粉末全部消失,溶液呈棕黃* | 粉末為Fe2O3 |
_____ | 粉末Cu |
寫出“紅*粉末全部消失”發生反應的化學方程式_____。
(2)定量實驗:
取該粉末4g放入硬質玻璃管中,先通CO,然後再用酒精噴燈加熱一段時間,停止加熱繼續通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖:
①實驗時,先通CO再加熱的目的是_____。
②若該粉末全部是氧化鐵,在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是_____。B裝置是用於吸收二氧化碳並收集CO,其中盛放的試劑最好是_____。
A NaOH溶液 B 稀鹽* C 水
如果該實驗沒有裝置B、C,實驗造成的危害是_____。
③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物,待裝置完全冷卻至室溫,稱量硬質玻璃管內剩餘固體的質量為mg。則m的取值範圍是_____。
【回答】
無明顯現象 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 防止一氧化碳和裝置內的空氣形成混合氣體,加熱時發生* 紅*物質變成黑* A 未反應的一氧化碳進入空氣汙染環境 2.8g<m<4g
【解析】
(1)因為在金屬活動順序中銅在*的後面,銅不和稀鹽*反應,如果紅*粉末是銅,則取少量紅*粉末放入試管中,滴加足量的稀鹽*振盪則無明顯現象;
氧化鐵和鹽*反應生成*化鐵和水,化學方程式為:Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O;
(2)①為了防止一氧化碳和裝置內的空氣形成混合氣體在加熱時發生*,所以先通一會一氧化碳再加熱;
②若該粉末全部是氧化鐵,在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是紅*物質變成黑*;B裝置是用於吸收二氧化碳並收集CO,其中盛放的試劑最好是*氧化*溶液;
一氧化碳有毒,不能直接排放到空氣中汙染環境;
③假設4g全部都是氧化鐵,設4g氧化鐵完全反應生成鐵的質量為x
x=2.8g
因為該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物,則m的取值範圍是2.8g<m<4g。
故*為
(1)無明顯現象;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)①防止一氧化碳和裝置內的空氣形成混合氣體,加熱時發生*;
②紅*物質變成黑*;A;未反應的一氧化碳進入空氣汙染環境;
③ 2.8g<m<4g。
【點睛】
本題主要考查物質的*質,解答時要根據各種物質的*質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。
知識點:金屬資源的利用和保護
題型:實驗題
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