某反應由兩步反應ABC構成,反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是...
問題詳情:
某反應由兩步反應ABC構成,反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( )
A. 兩步反應均為吸熱反應
B. 三種化合物的穩定*順序:B﹤A﹤C
C. 加入催化劑不改變反應的焓變,但能提高轉化率
D. 整個反應的ΔH=E1-E2
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
A→B的反應,反應物總能量小於生成物總能量,反應吸熱;B→C的反應,反應物的總能量大於生成物總能量,反應為放熱反應,結合能量與焓變、物質的穩定*的關係可得結論。
【詳解】A.A→B的反應為吸熱反應,B→C的反應為放熱反應,故A錯誤;
B.物質的總能量越低,越穩定,所以三種化合物的穩定*順序:B<A<C,故B正確;
C.加入催化劑,只改變反應的活化能,不改變反應熱,只提高反應速率,不改變平衡移動,因此不能提高轉化率,故C錯誤;
D.整個反應的熱效應只與始態和終態有關,則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4,故D錯誤;
*選B。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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