請在標有序號的空白處填空。（1）可正確表示原子軌道的是

問題詳情：

請在標有序號的空白處填空。

（1）可正確表示原子軌道的是____①____。

A.2s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f

（2）寫出基態鎵(Ga)原子的電子排布式：____②____。

（3）下列物質變化，只與範德華力有關的是__③____。

A.幹*熔化

B.乙*汽化

C.乙醇與**混溶

D.溶於水

E.*溶於四*化碳

F.石英熔融

（4）下列物質中，只含有極*鍵的分子是____④____，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是____⑤____；只存在σ鍵的分子是____⑥____，同時存在σ鍵和π鍵的分子是____⑦____。

A.N2　      2　 2Cl2　  D.C2H4　    E.C2H6

2　4Cl

（5）用“>”“ <”或“=”填空：

第一電離能的大小：Mg____⑧____Al；

熔點的高低：KCl____⑨____MgO。

【回答】

【解析】（1）主量子數為2的能級包括s、p；主量子數為3的能級包括s、p、d；

（2）鎵(Ga)的原子序數為31，電子分佈的能級為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。

（3）範德華力存在於分子之間，不含*鍵的分子晶體符合題目要求。乙*、乙醇、分子間存在*鍵，石英為原子晶體，熔融時破壞的是共價鍵。

（4）不同元素的原子之間形成的共價鍵為極*鍵，同種原子之間形成的共價鍵是非極*鍵；活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵；只形成單鍵的共價鍵只存在σ鍵，含有雙鍵或三鍵的物質同時存在σ鍵和π鍵。故只含有極*鍵的是CH2Cl2、CO2；既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是NH4Cl；只存在σ鍵的分子是CH2Cl2、C2H6；同時存在σ鍵和π鍵的分子是N2、CO2、C2H4。

（5）同週期從左到右第一電離能增大，但第2、3、4週期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族的大；KCl與MgO均為離子晶體，晶格能的大小決定熔點高低，KCl與MgO晶胞型別相同，半徑r(K+)>r(Mg2+)，電荷Mg2+>K+，故MgO的晶格能大於KCl，故熔點KCl<MgO。

*：①A、C　②1s22s22p63s23p63d104s24p1

③A、E　④B、C　⑤G　⑥C、E　⑦A、B、D

⑧>　⑨<

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題