能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）A．SO2通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2B...

問題詳情：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

A．SO2通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

B．NH4HCO3溶於足量的濃KOH溶液中：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+

D．明*溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉澱：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

【回答】

【考點】離子方程式的書寫．

【專題】離子反應專題．

【分析】A、得失電子守恆，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應；

B、漏掉一組離子反應，沒有加熱不能寫氨氣；

C、用銅做電極，銅本身放電；

D、SO42﹣恰好完全沉澱鋇離子和硫*根離子的量之比為1：1．

【解答】解：A、SO2通入溴水，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A正確；

B、漏掉一組離子反應，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O，故B錯誤；

C、用銅做電極，銅本身放電，陽極電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，而*極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu，故C錯誤；

D、SO42﹣恰好完全沉澱鋇離子和硫*根離子的量之比為1：1，而1mol的明*電離出1mol鋁離子和2mol的硫*根離子，需要2mol的*氧化鋇，而2mol的*氧化鋇電離出4mol的*氧根離子，所以正確的離子反應方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；

故選A．

【點評】本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恆以及是否符合反應實際的角度分析．

知識點：離子反應

題型：選擇題