.下列物質的水溶液呈鹼*的是A.CH3COOH   B.CH3COONa   C.CH3CH2OH   D.N...

問題詳情：

.下列物質的水溶液呈鹼*的是

A. CH3COOH    B. CH3COONa    C. CH3CH2OH    D. NH4Cl

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

判斷物質在水溶液中的*鹼*，先分析物質是*、鹼還是鹽，若為鹽，再具體考慮水解對溶液*鹼*的影響，據此來分析作答。

【詳解】A. CH3COOH屬於*，溶於水電離出H+，水溶液顯**，故A項錯誤；

B. CH3COONa屬於強鹼弱*鹽，溶於水發生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，

水解出OH-，溶液顯鹼*，故B項正確；

C. CH3CH2OH是非電解質，溶於水形成溶液時不能電離，水溶液顯中*，故C項錯誤；

D. NH4Cl屬於強*弱鹼鹽，溶於水發生水解，NH4++H2ONH3･H2O+H+，水解出H+，溶液顯**，故D項錯誤。

*選B。

【點睛】溶液*鹼*判斷方法一，是根據H+與OH-濃度大小定量判斷：

當c(H+)>c(OH-)時，溶液呈**；

當c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中*；

當c(H+)<c(OH-)時，溶液呈鹼*。

方法二，判斷本身是*、鹼或者鹽，若為鹽，則再次判斷該鹽溶液是否發生水解。單一鹽溶液，可根據“誰弱誰水解，誰強顯誰*”原則判斷；若為複雜*式鹽，單純從*式*根離子考慮，則需要討論其水解程度與電離程度的相對大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解顯鹼*，電離顯**，但其水解程度大於電離程度，故NaHCO3溶液整體表現為顯鹼*。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題