*是海水中含量最豐富的元素,*的單質及其化合物在生產、生活領域應用廣泛。(1)自來水廠常用液*進行殺菌消毒。*...
問題詳情:
*是海水中含量最豐富的元素,*的單質及其化合物在生產、生活領域應用廣泛。
(1)自來水廠常用液*進行殺菌消毒。*氣溶於水發生的可逆反應為______________________________________(用離子方程式表示)。
(2)用液*消毒會產生微量有機*代物,危害人體健康,可以使用二氧化*(ClO2)代替液*。工業上以黃鐵礦(FeS2)、***(NaClO3)和硫*溶液混合製備二氧化*氣體。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價)最終氧化成SO,寫出製備二氧化*的離子方程式______________________________。
(3)生產漂白粉工廠的主要裝置是*化塔,塔從上到下分為四層,如圖為生產流程示意圖。
生產漂白粉反應的化學方程式為____________________________________。實際生產中,將石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下,*氣從塔的最底層通入,這樣加料的目的是__________________________________。
(4)用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉澱滴定法,用標準AgNO3溶液滴定待測液,以K2CrO4為指示劑,滴定終點的現象是溶液中出現磚紅*沉澱(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+,該滴定過程需要控制pH範圍在6.5~10.5,若pH小於6.5會使測定結果偏高,結合平衡移動原理解釋偏高的原因:______________________________________。
【回答】
* (1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(2)15ClO+FeS2+14H+===15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O
(3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 促進反應物間的充分接觸,提高反應的效率
(4)提高*離子濃度,平衡逆向移動,CrO濃度降低,導致生成的Ag2CrO4(磚紅*)沉澱所需銀離子濃度增大,消耗的**銀量增多,使測得的*離子含量偏高
解析 (2)由題給資訊可知該反應的氧化劑為NaClO3,還原劑為FeS2,氧化產物為SO和Fe3+,還原產物為ClO2,根據氧化還原反應規律可得反應的離子方程式為:15ClO+FeS2+14H+===15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O。
(3)*氣與石灰乳反應生成*化鈣、次**鈣和水,化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,工業上通常採取逆流工藝[將石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下,*氣從塔的最底層通入]來促進反應物間的充分接觸,提高反應的效率。
(4)若溶液的pH小於6.5,則*離子濃度增大,導致平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移動,溶液中CrO濃度偏小,由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4(磚紅*)沉澱所需銀離子濃度增大,消耗的**銀的量增多,從而使測得的*離子含量偏高。
知識點:氨 銨鹽
題型:實驗,探究題
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