利用太陽能分解制*,若光解0.02mol水,下列說法正確的是( )A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成...
問題詳情:
利用太陽能分解制*,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是( )
A.可生成H2的質量為0.02g
B.可生成*的原子數為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)
D.生成H2的量理論上等於0.04mol Na與水反應產生H2的量
【回答】
D
【詳解】
根據方程式2H2O2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可產生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得:A.可生成H2的質量為0.04g,錯誤;
B.可生成*的原子數為2.408×1022個,錯誤;
C.可生成標準狀況下H2的體積為0.448 L,錯誤;
D.0.04mol Na與水反應產生0.02 mol H2。
故選D。
知識點:阿伏加德羅常數
題型:選擇題
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