下列說法正確的是( )A.若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023B.室溫...
問題詳情:
下列說法正確的是( )
A.若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的*極保護法防止其腐蝕
D.一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)
【回答】
【*】C
【解析】A、2H2O2=2H2O+O2,生成1molO2,轉移電子物質的量為2×6.02×1023,故錯誤;B、醋*是弱*,*氧化*是強鹼,等體積混合醋*過量,水溶液顯**,pH<7,故錯誤;C、犧牲陽極的*極保護法,是根據原電池原理,讓比鐵活潑的金屬作負極,鋼鐵做正極,*極保護法,是根據電解池,鋼鐵做*極,可以防止鋼鐵的腐蝕,故正確;D、要求方向是一正一逆,且反應速率之比等於係數之比,2v正(H2)=3v逆(NH3),故錯誤。
【考點定位】考查氧化還原反應中電子轉移、鹽類水解和弱電解質的電離、金屬防護、達到化學平衡的判斷等知識。
【名師點睛】對化學原理的考查,涉及氧化還原反應、鹽類水解和弱電解質的電離、達到化學平衡的標誌、金屬腐蝕的防護等原理,要求平時學習注意化學反應原理,體現化學的特點,學生學習化學反應實質,可以培養學生分析問題的能力。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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