以CuSO4溶液和不同*根離子形成的*鹽溶液作為實驗物件，探究鹽的*質和鹽溶液間反應的多樣*。(1)經檢驗，現...

問題詳情：

以CuSO4溶液和不同*根離子形成的*鹽溶液作為實驗物件，探究鹽的*質和鹽溶液間反應的多樣*。

(1)經檢驗，現象I的白*沉澱為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

(2)經檢驗，現象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠*沉澱是鹼式碳*銅。現採用*氣還原法測定鹼式碳*銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與*氣反應的化學方程式__________________________________________________；

②實驗裝置用下列所有儀器連線而成，按*氣流方向的連線順序是(填儀器介面字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)經檢驗，現象Ⅲ的棕黃*沉澱中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫**實沉澱中含有Cu+的實驗現象是______________________________。

②通過下列實驗*實，沉澱中含有Cu2+和SO32-

a．白*沉澱A是BaSO4，試劑1是_____________________。

b．*實沉澱中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

【回答】

2 Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2    1:2    xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O    kj     de    hi    bc    有紅*固體析出    鹽*和BaCl2溶液    在I-作用下，Cu2+轉化為白*沉澱CuI，SO32-轉化為SO42-   

【詳解】

(1)經檢驗，現象I的白*沉澱為CuI，銅元素的化合價由+2價降低到-1價，則*離子中*元素化合價由-1價升高到0價，則反應的離子方程式為2 Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2；該反應中氧化產物為*單質，還原產物為CuI，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2；綜上所述，本題*是：2 Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2；1:2。

 (2) ①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與*氣反應生成單質銅、水、二氧化碳，反應方程式為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O；綜上所述，本題*是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O。

②實驗中要測定生成的水、二氧化碳的量，從a口出來氣體中含有水蒸氣和揮發出來的*化*氣體，會對實驗造成干擾，應先用水吸收*化*氣體，再用濃硫*吸收水蒸氣；之後，與鹼式碳*銅發生反應，產生的兩種氣體先用濃硫*吸收水蒸氣，再用U型管中的鹼石灰吸收二氧化碳，同時連上裝有鹼石灰的球形乾燥管，避免空氣中的水和二氧化碳進入U型管而產生誤差，因此裝置的連線順序為：a→kj→gf→de→hi→bc→l；綜上所述，本題*是：kj ，de， hi， bc。

(3)①由已知可知Cu+和稀硫*反應生成Cu和Cu2+，所以用稀硫**實沉澱中含有Cu+的實驗*作和現象為取一定量的沉澱於試管中，向其中加入稀硫*，有紅*固體析出。綜上所述，本題*是：有紅*固體析出。

②a.*溶液中有SO42-，需要加入鹽*和BaCl2溶液，生成白*沉澱BaSO4，因此試劑1是HCl和BaCl2溶液；綜上所述，本題*是：鹽*和BaCl2溶液。

b.根據“已知”，加入KI溶液生成白*沉澱CuI，說明溶液中有Cu2+，向清液中加入澱粉溶液沒有顏*變化，說明生成的I2被SO32-還原成I-，SO32-被氧化為SO42-，向清液中加入鹽*和BaCl2溶液，產生BaSO4沉澱；因此*實沉澱中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+轉化為白*沉澱CuI，SO32-轉化為SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；綜上所述，本題*是：在I-作用下，Cu2+轉化為白*沉澱CuI，SO32-轉化為SO42-。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的分析、評價和設計．主要是離子檢驗和實驗過程的理解應用，題目難度較大。分析時要注意：銅離子與*離子反應生成白*沉澱*化亞銅和*單質，說明銅離子的氧化*也比較強，與*離子不能共存；銅離子在**環境下穩定，而亞銅離子在**環境下發生歧化反應。

知識點：物質含量的測定

題型：實驗,探究題