一化工廠產生的廢液中含有硫*亞鐵和硫*銅(不考慮其它物質),為回收銅和硫*亞鐵,研究人員設計出“用鐵處理”的發...
問題詳情:
一化工廠產生的廢液中含有硫*亞鐵和硫*銅(不考慮其它物質),為回收銅和硫*亞鐵,研究人員設計出“用鐵處理”的發案,取100g上述廢液,向其中加入2.8g鐵粉,恰好完全反應,測得反應後溶液中溶質的質量分數為15%,求:
(1)回收得到銅的質量為 g。
(2)回收得到硫*亞鐵的質量是多少?(寫出計算過程)
【回答】
解:設2.8g鐵完全反應生成的銅的質量為x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8g x
=
x=3.2g
硫*亞鐵的質量為(100g+2.8g﹣3.2g)×15%=14.94g
答:(1)回收得到銅的質量為 3.2gg,(2)回收得到硫*亞鐵的質量是14.94g。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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