一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極*入KOH溶液中,然後分別向兩極通入乙*和氧氣,其總反應為:2C2H6+...
問題詳情:
一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極*入KOH溶液中,然後分別向兩極通入乙*和氧氣,其總反應為:2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O,有關此電池的推斷正確的是
A. 負極反應為14H2O+7O2+28e﹣═28OH﹣
B. 放電一段時間後,負極周圍的**減弱
C. 每消耗1 mol C2H6, 則電路上轉移的電子為14 mol
D. 放電過程中KOH的物質的量濃度不變
【回答】
【*】C
【解析】A、負極上乙*失電子發生氧化反應,電極反應式C2H6+18OH-=2CO32--14e-+12H2O,正極反應式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣,故A錯誤;B、放電過程中,負極上*氧根離子參加反應導致濃度降低,所以鹼*減弱,pH下降,故B錯誤;C.根據C2H6+18OH-=2CO32--14e-+12H2O可以知道,每消耗1 mol C2H6,則電路上轉移的電子為14 mol,故C正確;D、該反應中有水生成,導致溶液體積增大,KOH參加反應導致物質的量減少,所以KOH濃度降低,故D錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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