室溫下，將稀鹽*慢慢滴入裝有*氧化*溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽*的質量而變...

問題詳情：

室溫下，將稀鹽*慢慢滴入裝有*氧化*溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽*的質量而變化的曲線如圖所示：

（1）由如圖可知，鹽*與*氧化*溶液中和反應是__（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應。

（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈__*。

（3）B處溶液的溶質是__（填化學式）。

（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸__（填“增大”或“減小”或“無變化”）。

（5）在C點溶液中加入碳*鈣，現象為__，化學方程式為__。

【回答】

放熱    藍    NaCl    減小    有氣泡產生    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   

【詳解】

（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽*的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽*與*氧化*溶液發生的反應是放熱反應；

（2）該實驗是將稀鹽*慢慢滴入裝有*氧化*溶液的燒杯中，A處是起點，此時燒杯中的溶液是*氧化*溶液，溶液顯鹼*，石蕊溶液遇鹼*溶液變藍，因此A處溶液中加入石蕊，溶液呈藍*；

（3）B點的溫度最高，說明*氧化*與稀鹽*恰好完全中和，反應生成*化*和水，因此溶液中的溶質是NaCl；

（4）B到C的過程中由於繼續加入稀鹽*，此過程中鹽*沒有反應，溶液中鹽*的含量越來越高，溶液的**增強，pH逐漸減小；

（5）C點的溶液中含有鹽*顯**，加入石灰石後，其中的碳*鈣與稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，所以反應現象為：有氣泡產生；化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

知識點：常見的*和鹼

題型：實驗題