下列關於離子方程式的評價正確的是( )選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:...
問題詳情:
下列關於離子方程式的評價正確的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2 | 正確; Cl2過量,Fe2+、I-均被氧化 |
B | 用Cu作電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應式:2Cl--2e-==Cl2↑ | 正確; Cl-優先於OH-放電 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO3- | 正確; H2SO3的**強於HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應: Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+ 2H2O | 正確; MgCO3比Mg(OH)2更難溶 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
A
【分析】
A. 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中,二價鐵離子、*離子都被氧化; B.銅做電極,陽極為活*電極,陽極參與放電; 有強氧化*; D.*氧化*足量,與碳**鎂反應生成*氧化鎂沉澱、碳**和水。
【詳解】
A.*氣過量,二價鐵離子、*離子都被氧化,離子方程式為:2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2,故A正確; B.用Cu作電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應式:Cu-2e-=Cu2+,評價及離子方程式均不合理,故B錯誤; 有強氧化*,能夠氧化SO2,正確的離子方程式為:SO2+H2O+ClO-==Cl-+SO42-+2H+,評價及離子方程式均不合理,故C錯誤; D.*氧化*足量,與碳**鎂反應生成*氧化鎂沉澱、碳**和水,離子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO32-+ 2H2O ,故D錯誤。 所以A選項是正確的。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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