下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe...
問題詳情:
下列離子方程式的書寫及評價均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正確;*式鹽與鹼反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正確;說明**:H2SO3強於HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H++4H2O=Al3++Al(OH)3↓+5H2O | 正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2∶3[ |
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中,只能夠將*離子氧化完全,正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,正確的評價為Cl2不足,只氧化I-,故A錯誤;B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應,正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,故B錯誤;C、過量SO2通入到NaClO溶液中,SO32-有強還原*,ClO-有強氧化*,發生氧化還原反應,正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,故C錯誤;D、1mol/L的NaAl(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為:2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O,如果鹽*過量繼續和Al(OH)3反應,所以1mol[Al(OH)4]-和鹽*反應最多消耗4molH+,[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比在(1~4):3,故D正確;故選D。
考點:考查了離子方程式的書寫的相關知識。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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