二*醚是一種重要的清潔燃料，也可替代*利昂作製冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合...

問題詳情：

二*醚是一種重要的清潔燃料，也可替代*利昂作製冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二*醚。請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________

（2）煤的氣話過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種*式鹽，該反應的化學方程式為：______________________________________________

（3）利用水煤氣合成二*醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)     ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ,

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以採取的措施是___________(填字母代號)

  a．高溫高壓   b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二*醚

（4）已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。 ②若加入CH3OH後，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。

【回答】

（1） C+H2OCO+H2    （2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 

（3）-246.4kJ·mol-1  ce  （4）① >  ② 0.04mol·L-1 0.16mol·L-1·min-1

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題