天然水淨化為自來水的主要流程如圖所示:(1)明*KAl(SO4)m•12H2O能作絮凝劑,是因為明*溶於水後生...
問題詳情:
天然水淨化為自來水的主要流程如圖所示:
(1)明*KAl(SO4)m•12H2O能作絮凝劑,是因為明*溶於水後生成具有吸附作用的膠狀物*氧化鋁m=_____。
(2)目前不少自來水用液*(Cl2)作為消毒劑,液*注入水後發生反應的示意圖:
其中“”、“○”、“●”代表不同原子,產物D為次**(HClO),有殺菌消毒作用。
①C物質的水溶液能使紫*的石蕊溶液變成_____*,取C物質的水溶液少許,向其中加入稀**和**銀溶液,觀察到有白*沉澱產生,發生反應的化學方程式是_____,利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl﹣。
②液*與水反應的化學方程式是_____。
(3)天然水中微生物使有機物(以C6H10O5表示)轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD,單位為mg•L﹣1),反應的化學方程式為: ,測得20℃時1L某天然水樣中含有機物(C6H20O5)的質量為10.8mg,則該水樣的BOD值是_____mg/L.
【回答】
(1)2
(2)①紅 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ② Cl2+H2O═HCl+HClO
(3)12.8
【解析】(1)化合物KAl(SO4)m中,K為+1價、Al為+3價、SO4為﹣2價,根據化合物中各元素的化合價代數和為0,則有(+1)+(+3)+(﹣2)×m=0;解得:m=2;(2)根據圖示可知:該反應的化學方程式為:Cl2+H2O═HCl+HClO,①C物質是*化*,水溶液呈**,能使紫*的石蕊溶液變成紅*;取C物質的水溶液少許,向其中加入稀**和**銀溶液,觀察到有白*沉澱產生,發生反應的化學方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.②液*與水反應的化學方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO;
(3)設需要氧氣的質量為x.
解得x=12.8mg,12.8mg÷1L=12.8mg•L﹣
知識點:化學方程式單元測試
題型:填空題
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