*氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)A．正極反應式為：O2＋2H2O＋...

問題詳情：

*氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)

A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時間後，電解液中KOH的物質的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.2 mol電子轉移

【回答】

解析  由於燃料電池的總反應式就是燃料燃燒時的化學方程式，所以該燃料電池的總反應式為：2H2＋O2===2H2O；由於水的生成，導致電解液中KOH的物質的量濃度減小；在KOH做電解液時，正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根據電子轉移相等知，當電解CuCl2溶液產生0.1 mol Cl2時，電池中轉移電子0.2 mol。

*  B

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題