X、Y、Z、W、M均為短週期主族元素，原子序數依次增大，X質子總數與電子層數相同，Y元素的一種同位素可用於考古...

問題詳情：

X、Y、Z、W、M均為短週期主族元素，原子序數依次增大，X質子總數與電子層數相同，Y元素的一種同位素可用於考古時測定一些文物的年代，Z的氣態*化物可以與Cl2反應產生白煙，用來檢驗*氣管道是否洩漏。Y、Z、W位於同一週期，且最外層電子數之和為15，M的質子數是X、Y、Z、W四種元素質子數之和的1/2，下列說法正確的是

A．簡單離子半徑M>W>Z>X

B．M2W2與足量的CO2完全反應，轉移2mol電子時增重28g

C．X、Z兩種元素只能組成化學式為ZX3的化合物

D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物

【回答】

【分析】

X、Y、Z、W、M均為短週期主族元素，原子序數依次增大，X質子總數與電子層數相同，則X為H元素；Y元素的一種同位素可用於考古時測定一些文物的年代，Y為C；Z的氣態*化物可以與Cl2反應產生白煙，用來檢驗*氣管道是否洩漏，Z為N元素；Y、Z、W位於同一週期，且最外層電子數之和為15，W的最外層電子數為15-4-5=6，則W為O元素；M的質子數是X、Y、Z、W四種質子數之和的，M的質子數為（1+6+7+8）×=11，則M為Na，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Na， A.電子層越多，離子半徑越大；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑Z>W> M> X，故A錯誤； B. 由反應式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，轉移2mol電子時增重56g，故B錯誤； C. H、N兩種元素組成的有NH3和N2H4等不止一種的化合物，故C錯誤； D. 若由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物為**銨，則其既有離子鍵、又有共價鍵；若組成的化合物為**，則其只含共價鍵，故D正確。

所以D選項是正確的。

知識點：元素週期律

題型：選擇題