中學常採用高錳*鉀加熱分解法制取氧氣,某興趣小組經查閱資料獲知:製得氧氣後固體殘餘物中的錳*鉀(K2MnO4)...
問題詳情:
中學常採用高錳*鉀加熱分解法制取氧氣,某興趣小組經查閱資料獲知:製得氧氣後固體殘餘物中的錳*鉀(K2MnO4)具有強氧化*,與還原劑、有機物、易燃物混合可形成**混合物,如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘餘物進行分離提純,得到錳*鉀晶體,利用回收的錳*鉀與濃鹽*反應制取*氣,並設計實驗驗**氣化學*質。
(1)檢驗該套裝置氣密*的方法是:______________________________;
(2)開啟分液漏斗活塞及*簧夾2,觀察到燒瓶壁有紫紅*物質生成並逐漸消失,黃綠*氣體充滿燒瓶。反應結束後,燒瓶內有黑*固體殘餘,寫出過程中發生的化學反應方程式:________________;
(3)該方法制取*氣比用純淨的高錳*鉀要緩和平穩許多,試分析原因:________;
(4)該小組利用裝置C吸收*氣製備漂白粉。
①C中盛裝的試劑為:________________________________;(寫名稱)
②陶瓷多孔球泡的作用是:_________________________________________________;
(5)測定漂白粉有效成分的質量分數:稱取1.5g所制漂白粉配成溶液,調節pH值並加入指示劑,用0.1000mol/L KI溶液進行滴定,三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點。已知氧化*:ClO-> IO3-> I2
①所選的指示劑為:______________,到達滴定終點的標誌是:______________________;
②該漂白粉中有效成分的質量分數為:__________________________。
(6)開啟分液漏斗活塞及*簧夾1,可觀察到D中的現象為:______________;該現象能夠**氣有氧化*。
【回答】
【*】關閉分液漏斗的活塞,開啟*簧夾1和2,用酒精燈微熱三頸燒瓶A,此時E、F導管末端冒氣泡,撤走熱源後,E、F導管末端會形成一段穩定液柱。3K2MnO4 + 4HCl = 2KMnO4 + 4KCl + MnO2 + 2H2O ;2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O錳*鉀生成高錳*鉀與二氧化錳兩種物質,形成均勻的固體分散系,可降低高錳*鉀與鹽*反應速率石灰乳增大氣體接觸面積,使*氣吸收更充分澱粉最後一滴標準液滴下時,溶液變為淺藍*,半分鐘不褪*28.6%出現白*沉澱
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題
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