將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是(　　)A．鐵粉剩餘，溶液呈...

問題詳情：

將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是(　　)

A．鐵粉剩餘，溶液呈淺綠*，Cl－基本不變

B．向溶液中滴入無*硫*化鉀溶液，仍無*

C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為6∶1

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

【回答】

C

【分析】

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的*化鐵溶液中，鐵粉的物質的量為，*化鐵的物質的量為；

根據反應：，結合資料判斷反應情況，計算生成Fe2＋和Fe3＋物質的量，若Fe3＋過量，加入KSCN溶液會出現紅*；

根據反應：，Fe為還原劑，對應生成的Fe2+為氧化產物；Fe3+為氧化劑，對應生成的Fe2+為還原產物；

【詳解】

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的*化鐵溶液中，鐵粉的物質的量為，*化鐵的物質的量為，

鐵粉與*化鐵的離子反應方程式為：，根據反應的物質的量之比等於計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol*化鐵，所以*化鐵剩餘0.01mol，生成的Fe2+的物質的量為0.06mol。

A、由於*化鐵剩餘了0.01mol，鐵完全反應，故A錯誤；

B、由於*化鐵剩餘，向溶液中滴入無*KSCN溶液，顯血紅*，故B錯誤；

C、Fe2+的物質的量為0.06mol，*化鐵的物質的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6:1，故C正確；

D、還原劑失電子後被氧化的產物為氧化產物，氧化劑得電子後被還原的產物為還原產物，還原劑和氧化劑分別為鐵粉、*化鐵，氧化產物與還原產物的物質的量之比是1:2，故D錯誤；

故*選C。

【點睛】

所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應物為還原劑；還原劑失電子後被氧化的產物為氧化產物，氧化劑得電子後被還原的產物為還原產物。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題