圖1是配製溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗*作示意圖：（1）用圖1的序號表示配製溶液的正確*作順序為　...

問題詳情：

圖1是配製溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗*作示意圖：

（1）用圖1的序號表示配製溶液的正確*作順序為　　．

（2）*作③用玻璃棒攪拌的目的是　　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡後的狀態如圖1⑤所示，遊碼標尺示數見圖2，則需要量取水的體積是　　（水的密度為1g/mL）．

（4）經檢測，配製出來的NaCl溶液溶質質量分數偏小，其原因可能有　　（填  序號）．

①*化*固體仍然不純         ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數     ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

【回答】

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配製．

【分析】（1）根據配製溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．

（2）*作③是溶解*作，據此進行分析解答．

（3）根據溶液的質量=溶質質量÷溶質質量分數，進行分析解答．

（4）溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

【解答】解：（1）配製溶質質量分數為10%的NaCl溶液，首先計算配製溶液所需*化*和水的質量，再稱量所需的*化*和量取水，最後進行溶解，配製溶液的正確*作順序為②⑤①④③．

（2）*作③是溶解*作，*作③用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率．

（3）稱量NaCl時，天平平衡後的狀態如圖1⑤所示，遊碼標尺示數見圖2（每小格是0.2g，3.4g），則*化*的質量為10g+5g+3.4g=18.4g；溶液的質量=溶質質量÷溶質質量分數，則*化*溶液的質量為18.4g÷10%=184g；則需要水的質量為184g﹣18.4g=165.6g（合165.6mL）．

（4）①*化*固體仍然不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．

②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，*化*和紙片的質量等於砝碼和遊碼的質量，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．

③量取水時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．

④溶液具有均一*，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．

故*為：（1）②⑤①④③；（2）加快溶解速率；（3）165.6mL；（4）①②③．

知識點：溶液的濃度

題型：實驗題