ZnCI2是重要的工業原料,在電化學、冶金、印染等領域用途廣泛,以某廠排放的廢*液(主要成分為鹽*,含Fe2+...
問題詳情:
ZnCI2是重要的工業原料,在電化學、冶金、印染等領域用途廣泛,以某廠排放的廢*液(主要成分為鹽*,含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等雜質)和鋅蓄電池廢渣(主要成分為ZnO、Zn)為原料製備ZnCl2的流程如圖所示:
已知:①25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15;
②溶液中的離子濃度小於等於10-5 mol·L-1時,認為該離子沉澱完全。
請問答下列問題:
(1) 在元素週期表中,砷(As)元索與氮元素H主族且處於第4 週期,則砷元素的最簡單*化物的電子式為 ;其最高價氧化物對應水化物的化學式為 。
(2) “浸出”過程中主要生成兩種單質,其化學式為 。
(3)控制溫度為75℃左右,向濾液1中加人H2O2,生成FeAsO4的離子方程式為 。 此過程中,所加入H2O2的量需適當大於理論值,原因因為 。
(4)蒸發濾液3製備ZnCl2時,需不斷通人HC1的理由為 。
(5)某鈕釦電池放電時,總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag,其正極反應式為 。
(6)25℃時,向濃度為1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液,當Fe3+恰好沉澱完全時,所得溶液中c(Zn2+):2c(Ni2+)= 。
【回答】
(1) (2分) H3AsO4 (1分)
(2)Cu、H2 (2分)
(3)3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+(2分,用多步離子方程式表示也給分)
H2O2受熱分解造成損失(1分)
(4)抑制Zn2+水解,使產品更純淨(2分)
(5)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- (2分)
(6)1:1(2分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題
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