小明同學從家中帶來了一個廢棄的水龍頭,其成分為黃銅(銅鋅合金)。為了測定黃銅中銅的質量分數,他在老師的指導下做...
問題詳情:
小明同學從家中帶來了一個廢棄的水龍頭,其成分為黃銅(銅鋅合金)。為了測定黃銅中銅的質量分數,他在老師的指導下做了如下實驗,有關實驗資料記錄如下:
實驗次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取黃銅樣品的質量/g | 32.0 | 32.0 | 32.0 | 32.0 |
加入稀硫*的質量/g | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
反應後燒杯內剩 餘物質的質量/g | 71.9 | a | 151.7 | 191.7 |
請分析實驗資料,完成下列問題:
(1)第2次實驗中a的數值為______________。
(2)計算該黃銅樣品中銅的質量分數。(請寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)。
(3)第4次實驗中,充分反應後溶液中溶質的成分為___________________
_______(寫化學式)。
【回答】
.(1)111.8
(2)解:設參加反應的鋅的質量為x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.3 g
=
x=9.75 g
該黃銅樣品中銅的質量分數=×100%≈69.5%
答:該黃銅樣品中銅的質量分數約為69.5%。
(3)H2SO4、ZnSO4
知識點:未分類
題型:計算題
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