Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發生了化學反應,*、乙、*三位同學設計了下列三種實驗裝置,請回答下列問...
問題詳情:
Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發生了化學反應,*、乙、*三位同學設計了下列三種實驗裝置,請回答下列問題: (*) (乙) (*)
(1)請寫出*實驗中CO2與過量的NaOH發生反應的離子方程式: 。 (2)*實驗裝置的實驗現象是 。 (3)乙實驗中,如果二氧化碳和*氧化物的物質的量之比為1:1.5,且恰好完全反應,溶液中含有的溶質主要是 。
A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3
Ⅱ、為探究碳**和碳***固體的熱穩定*,某同學設計了“套管實驗”,裝置如圖 (1)小試管B中應裝的*品是 (寫化學式)。
(2)和大試管A相連的裝有澄清石灰水的小試管中出現的現象預計是 。
Ⅲ、工業碳**大多采用侯氏制鹼法制取,所得碳**樣品中往往含有少量NaCl,現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數,某探究*學習小組分別設計瞭如下實驗方案。請回答下列有關問題: 方案一:沉澱分析法 (1)稱取質量為m1 g的樣品溶解後加入過量的CaCl2溶液,將所得沉澱______________(填*作)、洗滌、烘乾、稱量得到m2 g固體,則Na2CO3的質量分數是 。 方案二:氣體分析法 (2)把一定量的樣品與足量鹽*反應,用右圖所示裝置測定產生CO2的體積,實驗結束後,量筒中得到V mL液體,則反應中生成二氧化碳的物質的量是 (題目中氣體體積均已經換算成標準狀況),為了確保測定結果的準確*,B中的溶液為飽和碳***,因為二氧化碳難溶於飽和碳***,但選用該溶液後實驗結果仍然不夠準確,Na2CO3的質量分數偏大,其原因可能是
。
【回答】
Ⅰ、(1)CO2+ 2 OH- ===CO32-+H2O (2)燒杯內的水流入錐形瓶中
(3)C
Ⅱ、(1)NaHCO3 (2)加熱時有氣泡產生 Ⅲ、(1)過濾 ,53m2/50m1 (2)0.001V/22.4mol或V/22400mol或5V/112000mol或4.46 V× 10-5mol, 鹽*易揮發,和B裝置中NaHCO3反應,產生二氧化碳氣體。
知識點:*的化合物
題型:實驗,探究題
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