紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標籤如下圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固...

問題詳情：

紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標籤如下圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．

【提出問題】久置固體的成分是什麼？

【查閱資料】鐵與*化鐵溶液在常溫下發生反應生成*化亞鐵．

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化學方程式表示）　　．

【實驗探究1】

*同學的方案：

【實驗質疑】

（1）乙同學認為*同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是　　．

（2）*同學認為*同學的實驗並不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是　　．

【實驗探究2】

乙、*同學設計如下實驗方案繼續驗*：

（1）③中反應的化學方程式是　　．

（2）乙、*同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有　；　，仍有一種物質不能確定，該物質是　　．

（3）乙、*同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g．

【實驗結論】綜合上述實驗及所給資料，久置固體的成分是　　．

【回答】

考點】實驗探究物質的組成成分以及含量．

【分析】【作出猜想】本題探究了防腐劑的成分，雙吸劑中含有生石灰，氧化鈣久置能與水反應生成*氧化鈣，根據書寫方程式的原則書寫方程式．

【實驗探究1】固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶於水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；但氧化鈣與水反應生成的*氧化鈣也能使無**酞變紅，不能確定原固體中是否含有*氧化鈣．取少量固體放於試管中，滴加足量的稀鹽*，固體逐漸消失，有大量無*氣體產生，得到淺綠*溶液，固體中一定含有鐵，不一定不含Fe2O3理由是：氧化鐵和鹽*反應生成*化鐵，鐵和*化鐵反應生成*化亞鐵，溶液也是淺綠*．將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明固體中一定含有CaCO3．

【實驗探究2】

由乙*同學的設計方案可知：磁鐵吸引了鐵粉，②中濾液A中的*氧化鈣和碳**反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*；取濾渣B於試管中，加入適量稀鹽*，有氣泡冒出，溶液變為黃*，說明含有碳*鈣和氧化鐵．仍有一種物質*氧化鈣不能確定，因此經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，而濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，故氧化鈣或*氧化鈣或兩者混合物質量為0.6g，與碳**反應生成的濾渣C碳*鈣的質量為1.0g，C中鈣元素質量是：1.0g××100%=0.4g，根據反應前後鈣元素守恆，假設0.6g全是氧化鈣，則含鈣元素質量為0.6g××100%=0.428g，假設全是*氧化鈣，則鈣元素質量為0.6××100%=0.324g，而C中鈣元素質量為0.4g，因此是氧化鈣和*氧化鈣的混合物，即久置固體的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

【解答】解：【作出猜想】氧化鈣在空氣中能與空氣中的水反應生成*氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2

【實驗探究1】*同學的方案：

（1）取少量固體放於試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置後取上層清液滴加無**酞溶液，固體溶解時試管外壁發燙，說明一定含有氧化鈣，氧化鈣溶於水放出大量的熱，試管底部有不容物，溶液變紅，不一定含有*氧化鈣，因為氧化鈣和水反應生成*氧化鈣，也能使*酞試液變紅；

（2）另取少量固體放於試管中，滴加足量的稀鹽*，有大量無*氣體產生，得到淺綠*溶液，固體中一定含有鐵，不一定不含Fe2O3，因為氧化鐵和鹽*反應生成*化鐵，鐵和*化鐵反應生成*化亞鐵，溶液也是淺綠*．

（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明固體中一定含有碳*鈣，碳*鈣與鹽*反應產生二氧化碳使石灰水變渾濁．

【實驗探究2】

（1）由乙*同學的設計方案可知：磁鐵吸引了鐵粉；固體溶於水後，濾液A中的*氧化鈣和碳**反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）對濾渣B的探究：①取濾渣B於試管中，加入足量稀鹽*，有氣泡冒出，溶液變為黃*，說明一定含有碳*鈣和氧化鐵，碳*鈣與鹽*反應產生氣泡，氧化鐵與鹽*反應產生*化鐵溶於水呈黃*．

由乙*同學的實驗還不能確定一定含有*氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成了*氧化鈣．

【實驗結論】經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，而濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，故氧化鈣或*氧化鈣或兩者混合物質量為0.6g，與碳**反應生成的濾渣C碳*鈣的質量為1.0g，C中鈣元素質量是：1.0g××100%=0.4g，根據反應前後鈣元素守恆，假設0.6g全是氧化鈣，則含鈣元素質量為0.6g××100%=0.428g，假設全是*氧化鈣，則鈣元素質量為0.6××100%=0.324g，而C中鈣元素質量為0.4g，因此是氧化鈣和*氧化鈣的混合物，即久置固體的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

故*為：【作出猜想】CaO+H2O=Ca（OH）2

【實驗探究1】CaO   稀鹽*   Fe   澄清的石灰水變渾濁

【實驗分析】（1）氧化鈣與水反應生成的*氧化鈣也能使無**酞變紅，不能確定原固體中是否含有*氧化鈣

（2）氧化鐵和鹽*反應生成*化鐵，鐵和*化鐵反應生成*化亞鐵，溶液也是淺綠*

【實驗探究2】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）Fe2O3；Ca（OH）2

【實驗結論】Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3

知識點：未分類

題型：綜合題