電鍍廠曾採用有*電鍍工藝,處理有*電鍍的廢水時,可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CN...
問題詳情:
電鍍廠曾採用有*電鍍工藝,處理有*電鍍的廢水時,可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-再在**條件下繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗,以*處理方法的有效*,並通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。
將濃縮後含CN-離子的汙水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 mol·L-1)倒入*中,塞上橡皮塞,一段時間後,開啟橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞。回答下列問題:(已知CNO-中N的化合價為 -3)
(1)*中反應的離子方程式為 ,
乙中反應的離子方程式為 。
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產物Cl2等。*中加入的除雜試劑是飽和食鹽水,其作用是 ,丁在實驗中的作用是 ,裝有鹼石灰的乾燥管的作用是 。
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若實驗中戊*生成0.82 g沉澱,則該實驗中測得CN-被處理的百分率等於 。該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低,簡要說明可能的原因 。
【回答】
⑴CN-+ClO-CNO-+Cl- 2CNO-+2H+ +3ClO-N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
⑵除去HCl氣體(1分) 去除Cl2 (1分) 防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度
⑶ 82%
①裝置乙、*、丁中可能滯留有CO2;②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應 ;③Cl2、HCl在*、丁中未吸收完全。(三點中任意答一點即可)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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