某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的*質。根據要求回答下列問題:(1)裝置A中反應的化學方程式為
問題詳情:
某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的*質。
根據要求回答下列問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。
(2)利用裝置C可以*SO2具有漂白*,C中盛放的溶液是__________________。
(3)通過觀察D中現象,即可*SO2具有氧化*,D中盛放的溶液可以是________。
A.NaCl溶液 B.**KMnO4 C.FeCl3 D.Na2S溶液
(4)研究小組發現B中有白*沉澱BaSO4生成,為進一步驗*B中產生沉澱的原因,研究小組進行如下兩次實驗:
實驗i:另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻後加入少量苯(起液封作用),然後再按照上述裝置進行實驗,結果發現B中沉澱量減少,但仍有輕微渾濁.
實驗ii:用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變),連線後往裝置F中通入氣體X一段時間,再加入70%H2SO4溶液,結果B中沒有出現渾濁.
①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________;
②氣體X可以是____________(填序號)。
A.CO2 B.C12 C.N2 D.NO2
③B中形成沉澱的原因是(用化學方程式表示):________________________________。
【回答】
【*】 (1). H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 品紅溶液 (3). D (4). 除去BaCl2溶液中的O2 (5). AC (6). 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
分析:該探究實驗為:亞硫**和硫*反應生成二氧化硫,二氧化硫與*化鋇溶液不反應,二氧化硫與品紅作用,體現二氧化硫的漂白*,二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化*,二氧化硫有毒需進行尾氣處理,用*氧化*吸收.圖中裝置B出現白*沉澱,可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫*根離子與鋇離子反應生成硫*鋇沉澱,裝置E進行探究,可排除氧氣的干擾。(1)裝置A中亞硫**和濃硫*反應生成二氧化硫、硫**和水;(2)SO2可以使品紅溶液褪*,體現了SO2具有漂白*;(3)NaCl溶液與二氧化硫不作用,**KMnO4能氧化二氧化硫,FeCl3能氧化二氧化硫,二氧化硫與硫化*反應生成硫單質,*二氧化硫具有氧化*;(4)①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣;②連線後往裝置F中通入氣體X一段時間,排除裝置中的氧氣,通入的氣體不能氧化二氧化硫,干擾驗*實驗;③B中形成沉澱是二氧化硫被氧氣氧化。
詳解:該探究實驗為:亞硫**和硫*反應生成二氧化硫,二氧化硫與*化鋇溶液不反應,二氧化硫與品紅作用,體現二氧化硫的漂白*,二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化*,二氧化硫有毒需進行尾氣處理,用*氧化*吸收.圖中裝置B出現白*沉澱,可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫*根離子與鋇離子反應生成硫*鋇沉澱,裝置E進行探究,可排除氧氣的干擾。
(1)裝置A中亞硫**和濃硫*反應生成二氧化硫、硫**和水,反應的化學方程式為:H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)SO2通入品紅溶液中,紅*褪去,二氧化硫與品紅化合生成無*物質,體現二氧化硫的漂白*;(3)二氧化硫表現氧化*需硫元素的化合價降低,Na2S與二氧化硫作用,二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變為0價,反應的化學方程式為:4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O,表現了氧化*,NaCl溶液與二氧化硫不作用,**KMnO4能氧化二氧化硫,FeCl3能氧化二氧化硫,故選D;(4)①圖中裝置B出現白*沉澱,可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫*根離子與鋇離子反應生成硫*鋇沉澱,所以需排除氧氣的干擾,“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2;②O3和NO2,具有氧化*,能氧化二氧化硫,所以不可以通入氣體這兩種氣體驅趕裝置中的氧氣,二氧化碳和氮氣不與氧氣反應,可以用來驅趕裝置中的氧氣,故*為:AC;③B中形成沉澱是二氧化硫被氧氣氧化,可能發生的反應為:2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
點睛:本題考查了二氧化硫的製備及*質檢驗,題目難度中等,注意掌握二氧化硫的*質檢驗方法,明確物質*質進行實驗方案的設計時解答關鍵,試題有利於培養學生的化學實驗能力。
知識點:二氧化硫
題型:實驗,探究題
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