研究和控制化學反應條件有重要意義。(1)同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況...
問題詳情:
研究和控制化學反應條件有重要意義。
(1)同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗,記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 | 30%雙氧水的質量(g) | 加入的水的體積(mL) | 二氧化錳質量(g) | 收集時間(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①取用二氧化錳的儀器是 (選填編號)。
②寫出上述反應的文字(或符號)表示式 。
③實驗3中,加入的二氧化錳質量為 g。
④相同條件下,實驗3產生氧氣的速率最快,說明 。
(2)同學通過查閱資料得知,雙氧水在70℃以上會較快分解產生
氧氣。為了驗*加熱雙氧水也可以產生氧氣,同學們選擇下圖裝置
(氣密*良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡,但將帶
火星的木條放在導管口沒有復燃,可能的原因是 ,
同學分析原因後,採用了 法收集氣體,再檢驗,
*加熱雙氧水也可產生氧氣。
【回答】
(6分)(1)①B。 ②略。 ③5g。 ④雙氧水濃度越大,反應速率越快。
(2)氧氣中混有較多水蒸氣,濃度不夠, 排水。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:實驗題
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