(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫*。①上述生產硫*的總反應方程式為
問題詳情:
(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫*。
①上述生產硫*的總反應方程式為_____,b 是_____極,b 電極反應式為____ _,生產過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區域運動。
②該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_____(填字母)。
A.原電池反應的過程中可能沒有電子發生轉移
B.原申池裝置一定需要2個活潑*不同的金屬電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
(3)CO與H2反應還可製備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜(只允許H+通過)質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結構示意圖如:電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_____(填“正極”或“負極”),c電極反應方程式為___ ______。
當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g (假設反應物耗盡,忽略氣體的溶解)。
【回答】
(16分)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (2分)正(2分) O2+4e-+4H+=2H2O(2分) b(2分)
D(2分) 負極(2分) CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2分) 12g(2分)
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題
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