鋅錳電池（俗稱乾電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。   回答下列問題：（1）...

問題詳情：

    鋅錳電池（俗稱乾電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。

    回答下列問題：

（1）       普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①     該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是______，正極發生的主要反應是_______                                                   。

②     與普通鋅錳電池相比，鹼*鋅錳電池的優點及其理由是

_______                                                          。

（2）      

圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

（3）圖（b）中產物的化學式分別為A_______，B________。

①     *作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。*作b中，綠*的K2MnO4溶液反應後生成紫*溶液和一種黑褐*固體，該反應的離子方程式為

_______                                                         。

②     採用惰*電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則*極處得到的主要物質是________。（填化學式）

 

【回答】

  參考*：

（1）①Zn；NH4Cl；

     MnO2＋e－＋NH4＋===MnOOH＋NH3

（2）鹼*電池不容易發生電解質溶液洩漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部；

     鹼*電池使用壽命長，因為金屬材料在鹼*電解質比在**電解質的穩定*好；

（3）ZnCl2;  NH4Cl；

    ①3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2＋2CO32－；

②H2；

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題