某*式鹽NaHA的水溶液呈鹼*，下列敘述正確的是（   ）A．NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A...

問題詳情：

某*式鹽NaHA的水溶液呈鹼*，下列敘述正確的是（    ）

A． NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B． HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C． 該溶液中離子的物質的量濃度關係：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D． 該溶液中離子的物質的量濃度關係：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

【回答】

【*】C

【解析】A、NaHA的水溶液呈鹼*，說明存在HA—的水解，H2A是二元弱*，電離時分兩步電離，第一步電離生成*離子和*式*根離子，電離方程式為：NaHA═Na++ HA—，故A錯誤；B、HA—離子水解生成H2A，所以HA—離子水解的離子方程式：HA—+H2OH2A+OH—,故B錯誤；C、某*的*式鹽NaHA的水溶液中，*離子水解，*離子不水解，所以C（Na+）>C（HA—）；HA—的電離程度小於HA—的水解程度，所以C（HA—）>C（H+）>C（A2—），但無論電離還是水解都較弱，*離子還是以HA—為主，溶液呈鹼*，說明溶液中C（OH—）>C（H+）；因溶液中還存在水的電離，則C（H+）>C（A2—），所以離子濃度大小順序為：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—），所以C選項是正確的； D、根據NaHA溶液中的電荷守恆可得：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ 2C（A2—）+ C（OH—），故D錯誤。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題