將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(l...

問題詳情：

將TiO2轉化為TiCl4是工業冶鍊金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g)   △H=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g)         △H=-110.5 kJ/mol

則反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是

A. +80.5 kJ/mol        B. +30.0 kJ/mol        C. -30.0 kJ/mol        D. -80.5 kJ/mol

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】根據蓋斯定律，將已知兩個熱化學方程式中的氧氣消去可得所求方程式，所以ΔH＝+140.5kJ·mol－1+2×（－110.5 kJ·mol－1）=-80.5kJ·mol－1，*選D。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題