下列敘述正確的是( ) A.常溫常壓下,4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個原子 B.在標準狀況下,...
問題詳情:
下列敘述正確的是( )
A. | 常溫常壓下,4.6g NO2氣體約含有1.81×1023個原子 | |
B. | 在標準狀況下,80g SO3所佔的體積約為22.4L | |
C. | 常溫下,0.1mol•L﹣1醋*溶液的pH約為1 | |
D. | 標準狀況下,22.4L*氣與足量*氧化*溶液反應,轉移的電子數為2NA |
【回答】
考點:
物質的量的相關計算.
專題:
計算題.
分析:
A.根據N=nNA=NA結合分子構成計算原子個數;
B.標況下,三氧化硫是固體;
C.醋*是弱電解質,在水溶液中存在電離平衡;
D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中*氣既是氧化劑又是還原劑,且*氣和轉移電子之間的關係式為1:1.
解答:
解:A.二氧化氮能轉化為四氧化二氮,四氧化二氮的相對分子質量、原子個數是二氧化氮的2倍,把氣體當作二氧化氮計算即可,二氧化氮分子個數N=nNA=NA=×NA/mol=0.1NA,每個分子中含有3個原子,所以原子總數為1.81×1023,故A正確;
B.標況下,三氧化硫是固體,氣體摩爾體積對其不適用,所以無法計算三氧化硫體積,故B錯誤;
C.醋*是弱電解質,在水溶液中存在電離平衡,所以常溫下,0.1mol•L﹣1醋*溶液的pH大於1,故C錯誤;
D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中*氣既是氧化劑又是還原劑,且*氣和轉移電子之間的關係式為1:1,標準狀況下,22.4L*氣的物質的量為1mol,與足量*氧化*溶液反應,轉移的電子數為NA,故D錯誤;
故選A.
點評:
本題考查了物質的量的有關計算,涉及弱電解質的電離、物質之間的反應等知識點,注意A中即使二氧化氮轉化為四氧化二氮也不改變原子個數,注意氣體摩爾體積的適用範圍及適用條件,為易錯點.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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