阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol﹣1.下列敘述中正確的是( )A.標準狀況下,4.48LCH3C...
問題詳情:
阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol﹣1.下列敘述中正確的是( )
A. 標準狀況下,4.48L CH3CH2OH中約含有1.204×1023個羥基
B. 常溫常壓下,31g白*P4和紅*P8的混合中約含有6.02×1023個*原子
C. 標準狀況下,7.8g苯中約含有1.806×1023個碳碳雙鍵
D. 1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反應轉移的電子數約為1.204×1024個
【回答】
【*】B
【解析】A. 標準狀況下, CH3CH2OH為液體,A錯誤;
B.白*和紅*都是P原子形成的不同單質,則31g白*與紅*的混合物中所含*原子的物質的量是31g÷31g/mol=1mol,則原子數為6.02×1023,故B正確;C.苯中沒有碳碳雙鍵,是介於單雙鍵之間的一種獨特鍵,C錯誤;應該是2mol電子,1mol的電子量約是6.02×1023個。D. 1mol H2O2生成 0.5 mol O2,1個O2 失去2個電子(由-1到0,失去一個電子, 2個O失去2個電子),因此0.5mol O2 失去 2×0.5==1 mol 電子,即轉移1mol 電子, 轉移的電子數約為6.02×1023個。
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