鈦*鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物質為原料製備草*氧鈦...
問題詳情:
鈦*鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物質為原料製備草*氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],再高溫煅燒製得鈦*鋇粉體。請回答下列問題:
(1)基態Ti原子的價電子排布圖為__,同週期元素中,基態原子未成對電子數與Ti相同的元素有___(填元素符號)。
(2)第IIA族(鹼土金屬)元素的原子序數、原子半徑、第一電離勢(從元素的氣態基態原子中將一個電子移至無窮遠處時所需做的功)如下表所示。
元素 | 原子序數 | 原子半徑/pm | 每一電離勢/eV |
Be | 4 | 89 | 9.32 |
Mg | 12 | 136 | 7.644 |
Ca | 20 | 174 | 6.111 |
Sr | 38 | 191 | 5692 |
Ba | 56 | 198 | 5.21 |
①由上表資料可知,相鄰元素原子半徑差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明顯大於∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba),試解釋其原因__。
②由上表資料可知,隨原子序數的遞增,第IIA族元素的第一電離勢依次減小,試解釋其原因__。
(3)已知草*分子的結構簡式為。
①草*分子中,碳原子的雜化方式為__。
②由此結構簡式可預測草*__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)於水和乙醇。
③已知草*和液溴的相關資料如下,草*熔點高於液溴的原因是__。
名稱 | 化學式 | 相對分子質量 | 熔點 |
草* | H2C2O4 | 90 | 101℃ |
液溴 | Br2 | 160 | -7.2℃ |
(4)設NA是阿伏加德羅常數的值,已知鈦*鋇的立方晶胞結構如圖所示,晶胞中Ti原子的配位數為__,其晶胞引數約為apm,鈦*鋇晶體的密度ρ=__-3。(列式即可)
【回答】
(1). (2). Ni、Ge、Se (3). Be與Mg、Mg與Ca核電荷數相差8,原子核對核外電子的引力增加較小,而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大;Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數相差18,原子核對核外電子的引力增加較大,而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小 (4). 隨著原子序數的遞增,原子半徑依次增大,原子核對最外層電子的引力減弱,第一電離勢依次減小 (5). sp2 (6). 易溶 (7). 草*能形成分子間*鍵,熔點較高;液溴分子間只存在範德華力,熔點較低 (8). 6 (9).
【解析】
(1)基態Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,由此可畫出價電子排布圖,同週期元素中,基態原子未成對電子數與Ti相同的元素,其價電子排布可能為3d84s2、4s24p2、4s24p4。
(2)①由上表資料可知,相鄰元素原子半徑差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明顯大於∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba),可從核電荷數的變化、原子半徑的變化進行解析。
②由上表資料可知,隨原子序數的遞增,第IIA族元素的第一電離勢依次減小,從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋原因。
(3)①草*分子中,碳原子的價層電子對數為3,由此可得出雜化方式。
②草*分子中含有水溶*基團羧基,由此可預測草*在水和乙醇中的溶解*。
③草*和液溴都形成分子晶體,草*分子間能形成*鍵,熔點高於液溴。
(4)從晶胞中Ti原子周圍O原子的分佈,可確定其配位數;由晶胞引數可求出體積,再利用晶胞中所含原子數計算質量,最後求出鈦*鋇晶體的密度。
【詳解】(1)基態Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,由此可畫出價電子排布圖為,同週期元素中,基態原子未成對電子數與Ti相同的元素,其價電子排布可能為3d84s2、4s24p2、4s24p4,則對應元素為Ni、Ge、Se。*為:;Ni、Ge、Se;
(2)①由上表資料可知,相鄰元素原子半徑差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明顯大於∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba),可從核電荷數的變化、原子半徑的變化進行解析,其原因為Be與Mg、Mg與Ca核電荷數相差8,原子核對核外電子的引力增加較小,而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大;Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數相差18,原子核對核外電子的引力增加較大,而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小。*為:Be與Mg、Mg與Ca核電荷數相差8,原子核對核外電子的引力增加較小,而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大;Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數相差18,原子核對核外電子的引力增加較大,而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小;
②由上表資料可知,隨原子序數的遞增,第IIA族元素的第一電離勢依次減小,從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋,其原因為隨著原子序數的遞增,原子半徑依次增大,原子核對最外層電子的引力減弱,第一電離勢依次減小。*為:隨著原子序數的遞增,原子半徑依次增大,原子核對最外層電子的引力減弱,第一電離勢依次減小;
(3)①草*分子中,碳原子的價層電子對數為3,則碳原子的雜化方式為sp2。*為:sp2;
②草*分子中含有水溶*基團羧基,由此可預測草*易溶於水和乙醇。*為:易溶;
③草*和液溴都形成分子晶體,草*分子間能形成*鍵,由此確定草*熔點高於液溴的原因是草*能形成分子間*鍵,熔點較高;液溴分子間只存在範德華力,熔點較低。*為:草*能形成分子間*鍵,熔點較高;液溴分子間只存在範德華力,熔點較低;
(4)晶胞中,Ti原子周圍距離最近的O原子位於稜的中點,由此可確定其配位數為=6;在晶胞內,含有1個Ba離子,含Ti原子數為8×=1,O原子數為12×=3,則鈦*鋇晶體的密度ρ==-3。*為:6;。
【點睛】計算晶胞中所含原子數時,採用均攤法。原子位於立方體的頂點時,只有八分之一屬於此晶胞;原子位於稜上時,只有四分之一屬於此晶胞;原子位於面心時,只有二分之一屬於此晶胞;原子位於體內時,則完全屬於此晶胞。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題
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