為了探究某固體化合物X(僅含3種元素，相對分子質量小於200)的組成和*質，設計並完成如下實驗，其中X、A、B...

問題詳情：

為了探究某固體化合物X(僅含3種元素，相對分子質量小於200)的組成和*質，設計並完成如下實驗，其中X、A、B、C、D均為常見化合物。

請回答：

(1)黃*溶液中的金屬陽離子是________。

(2)固體A→白*沉澱B的離子方程式是______________________________。

(3)X的化學式是_____________________________________。

【回答】

Fe3+    SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+    FeSO4   

【分析】

由黃*溶液中加入KSCN溶液，溶液變為血紅*可知，黃*溶液為*化鐵溶液，則D為氧化鐵；由氣體C能使品紅溶液褪*可知，C為二氧化硫，固體A與*化鋇溶液反應生成白*沉澱B，說明A為三氧化硫、B為硫*鋇；由質量守恆定律可知m(A)=30.4g-

(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g，則n(Fe2O3)= 0.1mol ，n(SO2)= 0.1mol ，n(SO3)=0.1mol，由鐵原子、氧原子和硫原子個數守恆可知X中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:(0.3+0.2+0.3)

=1:1:4，X為硫*亞鐵。

【詳解】

（1）黃*溶液為*化鐵溶液，溶液中的金屬陽離子是Fe3+，故*為Fe3+；

（2）固體A→白*沉澱B的反應為三氧化硫與*化鋇溶液反應生成硫*鋇白*沉澱，反應的離子方程式是SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+，故*為SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+；

（3）由質量守恆定律可知m(A)=30.4g-(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g，則n(Fe2O3)= 0.1mol ，n(SO2)= 0.1mol ，n(SO3)=0.1mol，由鐵原子、氧原子和硫原子個數守恆可知X中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:(0.3+0.2+0.3)=1:1:4，X為硫*亞鐵，故*為FeSO4。

【點睛】

本題考查了物質的推斷，主要考查化學式的確定和離子方程式書寫，掌握常見物質的*質，由特徵現象突破是解題關鍵。

知識點：三氧化硫

題型：填空題