固體X由四種元素組成,為探究其組成和*質,設計並完成如下實驗:(1)固體X中含有H、O、
問題詳情:
固體X由四種元素組成,為探究其組成和*質,設計並完成如下實驗:
(1)固體X中含有H、O、______和______元素。
(2)寫出固體X受熱分解的化學方程式______。
(3)取少量固體B溶於稀硫*,加入適量的KI溶液,反應後溶液顯棕黃*,同時產生一種白*的*化物沉澱,寫出產生該現象的離子方程式______。
【回答】
【*】 (1). C (2). Cu (3). Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑ (4). 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
【解析】
【分析】
由固體隔絕空氣加熱生成1.8g水可知,含H原子的物質的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol,質量為0.2g;氣體A與石灰水反應生成白*沉澱為碳*鈣,其物質的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol,所以碳原子的物質的質量為m=0.2mol×12g/mol=2.4g;固體B與CO反應生成紫紅*固體為Cu,則B為CuO,其物質的量為24.0g/80g∙mol-1=0.3mol,所以銅的質量為m=0.3mol×64g/mol=19.6g;剩餘質量為34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g,所以X中含O為n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol,則n(Cu):n(C):n(H):n(O)=3:2:2:8,X為Cu3(OH)2(CO3)2,以此來解答。
【詳解】(1)由上述分析可知,固體X中含有H、O、C、Cu元素,故*為:C;Cu;
(2)固體X受熱分解的化學方程式為Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑,故*為:Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑;
(3)取少量固體B溶於稀硫*,生成硫*銅,加入適量的KI溶液,反應後溶液顯棕黃*,同時產生一種白*的*化物沉澱,可知生成*和CuI,產生該現象的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故*為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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