某同學完成了鎂條與稀鹽*反應的實驗後,為驗*剩餘溶液的組成,取剩餘溶液60g,向其中緩慢滴加10%的NaOH溶...
問題詳情:
某同學完成了鎂條與稀鹽*反應的實驗後,為驗*剩餘溶液的組成,取剩餘溶液60g,向其中緩慢滴加10%的NaOH溶液,產生沉澱的質量變化如圖所示。 (1)該同學完成鎂條與稀鹽*反應的實驗時,稀鹽*______過量(填“是”或“不是”) (2)求A點對應溶液中MgCl2的溶質質量分數(寫出必要的計算過程) (3)當加入NaOH溶液240g充分反應後,溶液中*元素的質量為______g。
【回答】
是;13.8
【解析】根據圖可以看出加入*氧化*的前40g無沉澱產生,這是*氧化*和鹽*的反應過程,所以鹽*過量。 設A點對應溶液中的溶質質量分數為x
當加入NaOH溶液240g充分反應後,溶液中*元素的質量為
答:(1)該同學完成鎂條與稀鹽*反應的實驗時,稀鹽*是過量; (2)A點對應溶液中的溶質質量分數為19%。 (3)當加入NaOH溶液240g充分反應後,溶液中*元素的質量為13.8g。 根據圖可以看出加入*氧化*的前40g無沉澱產生,這是*氧化*和鹽*的反應過程,所以鹽*過量。根據生成的*氧化鎂的質量求A點對應溶液中的溶質質量分數。求算*元素的質量直接根據*氧化*求算即可。 根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的資料,第三計算過程要完整。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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