下列各組熱化學方程式的ΔH前者大於後者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O...

問題詳情：

下列各組熱化學方程式的ΔH前者大於後者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①                  B．④

C．②③④              D．①②③

【回答】

解析　①前面反應式減去後面反應式可得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1－ΔH2，該反應為放熱反應，即ΔH1－ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2；②等量的固態硫變為硫蒸氣時吸熱，故在與O2反應生成同樣的SO2時，氣態硫放出的熱量多，即ΔH3＞ΔH4；③發生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5＞ΔH6；④碳*鈣分解吸收熱量，ΔH7＞0，CaO與H2O反應放出熱量，ΔH8＜0，顯然ΔH7＞ΔH8。

*　C

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題