在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH...

問題詳情：

在室溫下，下列五種溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl

②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1 mol/L NH3·H2O

請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________*(填“*”“鹼”或“中”)，其原因是_________________

(用離子方程式表示)。

(2)比較溶液②、③中c(NH)的大小關係是②______③(填“>”“<”或“＝”)。

(3)在溶液④中，________離子的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和________離子的物質的量濃度之和為 0.2 mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關係是 c(CH3COO－)________c(NH)

(填“>”“<”或“＝”)。

【回答】

解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈**。

(2)溶液②、③中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而溶液②中*離子也發生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，這樣NH與CH3COO－相互促進水解，而溶液③中NH4HSO4電離出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小關係為②<③。

(3)在溶液④中c(Cl－)＝0.1 mol/L，根據原子守恆知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol/L＋0.1 mol/L＝0.2 mol/L。

(4)由於CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，說明CH3COO－與NH的水解程度相同，根據電荷守恆可知溶液中二者濃度也相同。

*：(1)*　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(2)                                                                                                                                             ＜　(3)Cl－　NH　(4)＝　＝

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題