世界能源消費的90%以上依靠化學技術。(1)工業制*的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：C(石墨，...

問題詳情：

世界能源消費的90%以上依靠化學技術。

(1) 工業制*的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。

已知：

C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)  △H=-394k J/mol

2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g)  △H=-222k J/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g)    △H=-242k J/mol

則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為_________________________。

（2）*能被視為最具發展潛力的綠*能源，寫出鹼式*氧燃料電池的工作時的負極電極反應：_______。

（3）一種新型鋰離子二次電池——**鐵鋰（LiFePO4）電池。作為正極材料的**鐵鋰在充、放電時的區域性放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應__________。

（4）LiOH是製備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如上圖。氣體a通入澱粉KI溶液中，發現溶液變藍，持續一段時間後，藍*逐漸褪去。則M極為電源的________（填“正”或“負”）極，B極區電解液為_______溶液（填化學式），該離子交換膜是________（填“陽”或“*”）離子交換膜。

（5）上圖所示裝置（*、陽極均為惰*電極）可用於電解尿素(CONH2)2) 的鹼*溶液製取*氣。該裝置中陽極的電極反應式為___________________________。

【回答】

（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41kJ/mol    每空2分

（2）H2-2e-+2OH-==2H2O

（3）LiFePO4—xe-=Li(1-X)FePO4+xLi+

（4）負   LiCl    陽    每空1分

（5）CO(NH2)2—6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O （2分）

知識點：電化學 膠體

題型：填空題