汽車尾氣裡含有的NO氣體是由於內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H...

問題詳情：

汽車尾氣裡含有的NO氣體是由於內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0,已知該反應在2404℃時,平衡常數K=64×10−4.請回答：

(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘後O2的物質的量為0.5mol,則N2的反應速率___.

(2)假設該反應是在恆容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標誌___.

A. 消耗1mol N2同時生成1mol O2                          B.混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對分子質量不變            D.2v(N2)正=v(NO)逆

(3)將N2、O2的混合氣體充入恆溫恆容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是___(填字母序號).

(4)向恆溫恆容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態後再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數___.(填“變大”、“變小”或“不變”)

(5)該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10−1 mol/L、4.0×10−2 mol/L和3.0×10−3 mol/L,此時反應___(填“處於化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是___.此時正、逆反應速率的大小：v正___v逆(填“>”、“<”或“=”).

【回答】

(1) 0.05mol/(L⋅min)； (2) AD； (3) AC； (4)不變； (5)向正反應方向進行;因為濃度商Qc<K；>.

知識點：化學平衡

題型：實驗,探究題