(1)下圖是通過熱化學迴圈在較低溫度下由水或硫化*分解制備*氣的反應系統原理。通過計算,可知系統(Ⅰ)和系統(...
問題詳情:
(1)下圖是通過熱化學迴圈在較低溫度下由水或硫化*分解制備*氣的反應系統原理。
通過計算,可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制*氣的熱化學方程式分別為______________________________、__________________________________,製得等量H2所需能量較少的是系統______。(填Ⅰ或Ⅱ)
(2)H2S與CO2在高溫下發生反應:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡後水的物質的量分數為0.04。
①H2S的平衡轉化率α=_______%,反應平衡常數K=________。(用分數表示)
②在620 K重複上述試驗,平衡後水的物質的量分數為0.05,H2S的轉化率α2______α1,該反應的△H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向上述反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是________。(填標號)
A. H2S B. CO2 D.N2
【回答】
【*】 (1). H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol (2). H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol (3). II (4). 5 (5). 1/76 (6). > (7). > (8). B
【解析】
【分析】
利用蓋斯定律、“三段式”法計算解答。
【詳解】(1)虛框內是水分解制*(I),據蓋斯定律將三個熱化學方程式直接相加,得H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol。實框內是硫化*分解制*(II),三個熱化學方程式直接相加,得H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol。製得等量H2時,系統(II)所需能量較少。
(2)610 K、2.5 L: CO2(g) + H2S(g) COS(g) + H2O(g)
起始/mol: 0.10 0.40 0 0
轉化/mol: x x x x
平衡/mol:0.10-x 0.40-x x x
據平衡時水的物質的量分數0.04,求得x=0.02。
①H2S的平衡轉化率α1=×100%=5% ,反應的平衡常數K==(用分數表示)。
②相當於溫度升高到620 K時,平衡移動後水的物質的量分數增大到0.05,即升溫使平衡右移,故H2S的轉化率α2 > α1,該反應的△H > 0。
③A. 再充H2S,平衡右移,但自身轉化率減小;B. 再充CO2 ,平衡右移,H2S轉化率增大;C.再充COS,平衡左移,H2S轉化率減小;D.再充N2,平衡不移動,H2S轉化率不變,能使H2S轉化率增大的只有B。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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