摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。為確定摩爾鹽的組成，...

問題詳情：

摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。

為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：

步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶於水配製成100.00mL溶液A。

步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應後過濾、洗滌、乾燥，得白*固體2.330g。

步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4**溶液，發生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。

（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。

（3）步驟二中，*所加BaCl2溶液己經過量的實驗方法為___。

（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。

【回答】

100mL容量瓶    取少量溶液A，加入*氧化*溶液，加熱，產生的氣體若能使溼潤紅*石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子    取上層清液，繼續滴加*化鋇溶液，若不出現白*沉澱，則說明*化鋇已加過量    1:1   

【分析】

⑴配製溶液應該用100mL的容量瓶進行配製；

⑵檢驗銨根時要先加*氧化*溶液，再加熱；

⑶驗*加入物質是否過量，則向取上層清液中再繼續加檢驗試劑，看是否有沉澱生成；

⑷先算出硫*根的物質的量，再計算出亞鐵離子的物質的量，再算x，最後得出比例關係。

【詳解】

⑴步驟一中，配製100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；

⑵檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入*氧化*溶液，加熱，產生的氣體若能使溼潤紅*石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子；

⑶步驟二中，*所加BaCl2溶液己經過量，即*溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續滴加BaCl2溶液，若不出現白*沉澱，則說明BaCl2已加過量；

⑷25mL溶液中生成了2.33g硫*鋇沉澱即物質的量，再根據關係式，n(Fe2+)=5n(MnO4-) = 5×0.05000mol∙L-1×0.02L = 0.005mol，x + y =0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。

知識點：物質含量的測定

題型：實驗,探究題