.鹵素指週期表中倒數第二列的元素，它們的化合物在生活生產中都有很重要的作用．*化鉀是臨床常用的電解質平衡調節*...

問題詳情：

.鹵素指週期表中倒數第二列的元素，它們的化合物在生活生產中都有很重要的作用．*化鉀是臨床常用的電解質平衡調節*，廣泛用於臨床各科，也常用於無機工業，是製造各種鉀鹽或鹼如*氧化鉀、硫*鉀、**鉀、**鉀、紅*鉀等的基本原料．

Ⅰ．老滷中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl．現有幾種試劑：①鹽*；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．

（1）為有效除去老滷中的雜質，加入試劑的合理順序為_________．

A．先加NaOH，後加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，後加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，後加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，後加K2CO3，再加KOH

E．先加Ba(OH)2，後加K2CO3

（2）過濾除去沉澱後還需要加入的試劑為______ (填序號)，還需要進行的實驗為_____．

A．蒸發結晶  B．降溫結晶

Ⅱ．現有如下圖儀器：

（1）儀器F的名稱是_________．

（2）在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是____________（填字母）．

Ⅲ．小明同學將16.0 g NaOH固體溶於水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計劃用配好的NaOH溶液製取簡易消毒液。回答下列問題：

（1）用量筒取小明同學所配的NaOH溶液________ mL才能與標準狀況下2.24 L*氣恰好完全反應．

（2）該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好*氣後的溶液稀釋到5 L使用，稀釋後溶液中c（Na＋）= ___________

（3）“84消毒液”與稀硫*混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫*，擬採用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫*進行配製．

①需取用的濃硫*的體積為________mL．

②取上述配好的硫*溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質的量濃度________

A．等於1.15 mol/L                   B．小於2.30 mol/L 大於1.15 mol/L  

C．小於1.15 mol/L                   D．大於2.30 mol/L

【回答】

【*】    (1). E    (2). ①    (3). A    (4). 直形冷凝管    (5). CDGF    (6). 50.0    (7). 0.04 mol/L    (8). 125.0    (9). C

【解析】

【分析】

Ⅰ．KCl中混有MgCl2、CaCl2、MgSO4，需要除去Ca2+、Mg2+和SO42-，可以先加Ba(OH)2除去SO42-，後加K2CO3除去Ca2+、Mg2+以及過量的Ba2+，過濾後，濾液加鹽**化，最後蒸發結晶得到KCl晶體；

Ⅱ．（1）根據儀器形狀用途可知F的名稱；

（2）在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，蒸餾時需要鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管以及錐形瓶等；

Ⅲ．（1）將16.0 g NaOH固體溶於水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，

所配溶液的物質的量濃度==4mol/L，

n(Cl2)==0.1mol，根據反應方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，

需要NaOH的物質的量=2n(Cl2)=0.2mol，需要NaOH溶液體積==0.05L=50.0mL，

（2）根據稀釋定律分析；

（3）①沒有520mL的容量瓶，所以需要配製1000mL溶液，根據稀釋時溶質的物質的量相等計算。

②根據c=，硫*越稀密度越小來分析。

【詳解】Ⅰ．（1）為了不引入新的雜質，鈣離子用碳*鉀除去，且硫*根所用的鋇試劑是過量的，而過量的鋇離子也用碳*鉀除去，所以要最後加入碳*鉀，

故*為：E；

（2）過濾除去沉澱後，溶液中還有過量的OH-和CO32-還需要加入的試劑為鹽**化，再蒸發結晶可得KCl，

故*為：①；A；

Ⅱ．（1）儀器F的名稱是直形冷凝管；

故*為：直形冷凝管；

（2）在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，蒸餾時需要鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管以及錐形瓶等，所以這些儀器依次是CDGF；

故*為：CDGF；

Ⅲ．（1）將16.0 g NaOH固體溶於水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，

所配溶液的物質的量濃度==4mol/L，

n(Cl2)==0.1mol，根據反應方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，

需要NaOH的物質的量=2n(Cl2)=0.2mol，需要NaOH溶液體積==0.05L=50.0mL，

故*為：50.0；

（2）根據50.0mL溶液進行計算，c（Na+）==4.0mol•L‾1。

溶液稀釋到5 L後c（Na+）=4.0mol•L‾1=0.04 mol•L‾1；

故*為：0.04 mol/L；

（3）①沒有520mL的容量瓶，所以需要配製1000mL溶液，根據稀釋時溶質的物質的量相等，可得1L×2.3mol•L‾1=v(濃硫*)×1.84g•cm-3×98%÷98g/mol，解得v(濃硫*)=125.0mL。

②根據c=，對於2.3 mol/L的硫*：2.3=，

對於2.3 mol/L的硫*溶液50 g與50 g 水混合溶液：c=，

由於硫*越稀密度越小，即1>2，所以c<1.15 mol/L，故選C，

故*為：125.0；C。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題