下列說法正確的是A.已知C2H6的燃燒熱為1090kJ·mol-1,則C2H6燃燒的熱化學方程式為:C2H6(...
問題詳情:
下列說法正確的是
A.已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol-1,則C2H6燃燒的熱化學方程式為:C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ/mol
B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ
C.測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度即鹽*起始溫度、NaOH起始溫度和反應後終止溫度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,則稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量
【回答】
C
【解析】
A.水的穩定狀態是液態,所以C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol-1,則C2H6燃燒的熱化學方程式為:C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1090 kJ/mol,錯誤;
B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量,2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ/mol,錯誤;
C.測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度即鹽*起始溫度、NaOH起始溫度求二者的平均值,就是反應溶液的起始狀態以及反應後最高溫度,正確;
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,則由於醋*是弱*,電離需要吸收大量的熱量,所以稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時放出的熱量小於57.3 kJ,錯誤;
*選C。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題
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