已知298K時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關...

問題詳情：

已知298K時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關係如a、b所示，已知：該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說法中正確的是

A．a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關係

B．當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉澱共存時,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO

D．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

【回答】

B

【解析】

A.該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則在相同條件下的飽和溶液中，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小；

B.c(Fe2+)：c(Cu2+)=；

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，加入適量CuO，Fe2+不變；

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，金屬離子的濃度會減小。

【詳解】

A.該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則在相同條件下的飽和溶液中，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，所以b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關係，A錯誤；

B.c(Fe2+)：c(Cu2+)==104.6：1，B正確；

[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉澱，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉澱，所以Fe2+濃度不變，C錯誤；

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會生成Cu(OH)2沉澱，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點到Y點銅離子濃度不變，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表示式及計算、物質的分離與提純，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法，本題難度適中。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題