.(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是
問題詳情:
.(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___________,違反了洪特規則的是____________。
①②③④⑤
(2)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關係。
①第一電離能:Na____Mg,Mg_____Ca。
②電負*:O______F,F______Cl。
③能量高低:ns______(n+1)s,ns______np。
④主族序數______價電子數______元素最高正化合價。
【回答】
【*】 (1). ② (2). ③⑤ (3). < (4). > (5). < (6). > (7). < (8). < (9). = (10). =
【解析】
【分析】
(1)在一個原子軌道里,最多隻能容納2個電子,而且它們的自旋狀態相反,稱為泡利不相容原理;當電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態原子中的電子總是單獨優先佔據一個軌道,而且自旋狀態相同,稱為洪特規則;
(2)①同一週期中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但第IIA族元素大於相鄰元素,同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小;
②同一週期中,元素的電負*隨著原子序數的增大而增大,同一主族中,元素的電負*隨著原子序數的增大而減小;
③電子的能層越大其能量越高,同一能層的電子,按s、p、d、能量逐漸增大;
④主族序數等於價電子數等於元素最高正化合價。
【詳解】(1)同一個原子軌道中不應有自旋狀態相同的電子,②違反了泡利原理;對於基態原子,電子在能量相同的軌道上排布時,將盡可能分佔不同的軌道並且自旋狀態相同,③⑤違反了洪特規則,故*為:②;③⑤;
(2)①同一週期中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但第IIA族元素大於相鄰元素,同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小,所以第一電離能:Na<Mg,Mg>Ca,故*為:<;>;
②同一週期中,元素電負*隨著原子序數的增大而增大,同一主族中,元素的電負*隨著原子序數的增大而減小,所以電負*:O<F,F>Cl,故*為:<;>;
③電子的能層越大其能量越高,同一能層的電子,按s、p、d、能量逐漸增大,所以能量高低:ns<(n+1)s,ns<np,故*為:<;<;
④主族序數等於價電子數等於元素最高正化合價,故*為:=;=。
【點睛】易錯點是第一電離能的異常現象,當原子軌道處於半滿、全滿、全空時原子最穩定。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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