X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子的核外L層電子數是K層的兩倍,Z是地殼...
問題詳情:
X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子的核外L層電子數是K層的兩倍,Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素,Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和,E在元素週期表的各元素中電負*最大,請回答下列問題:
(1)XZ2的分子式為__________,分子的立體構型為__________。
(2)YZ2的電子式為__________,其分子中含有__________條鍵,__________條π鍵。
(3)Q的元素符號是__________,屬於__________區,它的核外電子排布式為__________。價電子排布圖為__________,在形成化合物時它最高的化合價為__________。
(4)E的單質與水反應的化學方程式為__________。
【回答】
【*】 (1). SO2 (2). V型 (3). (4). 2 (5). 2 (6). Cr (7). d區 (8). ls22s22p63s23p63d54s1 (9). (10). +6 (11). 2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】
【分析】
X原子核外的M層中只有兩對成對電子,核外電子排布應為1s22s22p63s23p4,則X為S元素;Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍,Y有2個電子層,最外層電子數為4,故Y為C元素;Z是地殼內含量最高的元素,則Z為O元素,Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和,Q原子序數=16+8=24,故Q為Cr元素;E在元素週期表的各元素中電負*最大,則E為F元素。據此分析解答。
【詳解】根據上述分析,X為S元素,Y為C元素,Z為O元素,Q為Cr元素,E為F元素。
(1)XZ2的分子式為SO2,其中S原子的價層電子對數=2+=3,採用sp2雜化,分子的立體構型為V型,故*為:SO2;V型;
(2)CO2為直線形分子,電子式為,其中含有2條鍵2條π鍵,故*為:;2;2;
(3)Q為Cr元素,原子序數為24,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,屬於d區元素;價電子排布圖為,最高化合價為+6價,故*為:Cr;d區;ls22s22p63s23p63d54s1;;+6;
(4)*氣與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,故*為:2F2+2H2O=4HF+O2。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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